Varför löser sig vissa ämnen i vatten och andra inte
Lösning (kemi)
En lösning existerar enstaka homogen blandning från numeriskt värde alternativt flera ämnen. Blandningen utgör ett fas. inom sådana blandningar kunna man ej urskilja beståndsdelarna (grekiska: homos, samma; genos, stöt, art). enstaka fas kallas svar ifall dess sammansättning kunna ändras kontinuerligt inom vissa gränser utan för att homogeniteten går förlorad.[1]
Det material liksom återfinns inom störst mängd benämns lösningsmedel.
Vanligt kända modell vid lösningar existerar då fasta ämnen löses inom vätskor (såsom natriumklorid (koksalt) inom vatten), även angående även flytande ämnen samt gaser är kapabel lösning inom vätskor.
Det vilket existerar kritisk till angående ämnet löser sig inom dricksvatten existerar temat polaritet.detta senare existerar livsnödvändigt till vattenlevande organismer eftersom dem behöver passage mot syre alternativt koldioxid. Även fasta ämnen samt gasformiga ämnen kunna artikel lösningsmedel. en vardagligt modell vid fasta lösningar existerar enstaka legering likt existerar enstaka homogen blandning från metaller.
En vanlig perception existerar för att enstaka svar innebär för att dem detaljerad ämnena ännu existerar desamma såsom tidigare, detta önskar yttra för att dem ej bildar enstaka kemisk förening.
inom flera fall bildas dock instabila kemiska föreningar mellan dem grundlig ämnena. Sålunda leder blandandet från enstaka syra samt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig mot för att syran protolyseras samt för att oxoniumjoner bildas.
Lika löser lika
[redigera | redigera wikitext]Lika löser lika existerar enstaka populär minnesregel på grund av lösningsmedel.
relaterade till poler eller motsatser lösningsmedel löser andra relaterade till poler eller motsatser ämnen utmärkt, beneath förutsättning för att dem ej bildar enstaka stadig kemisk förening tillsammans med varandra. dem starkaste relaterade till poler eller motsatser lösningsmedlen existerar smälta jonföreningar, därefter kommer små relaterade till poler eller motsatser molekyler liksom vätska samt etanol.
då numeriskt värde smälta salter blandas bildas nya jonbindningar samt vätskorna existerar fullt blandbara tillsammans med varandra. Detta utnyttjas nära tillverkningen från kopp var dem stelnade salterna bildar ett homogen massa.
När däremot natriumklorid löser sig inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig uppstår jon-dipolbindningar mellan saltets joner samt dem relaterade till poler eller motsatser vattenmolekylerna.
Jonerna omges från lösningsmedlets molekyler, samt sägs artikel solvatiserade (hydratiserade ifall lösningsmedlet existerar vatten). Detta utför för att detta går åt flera vattenmolekyler för att åtgärda varenda jon samt lösligheten blir begränsad.
Regeln syftar vid dem intermolekylära bindningarna vilket förekommer mellan molekylerna hos numeriskt värde lösningsmedel.
Ifall bindningarna existerar lika, löses dem. dricksvatten går dock ej för att åtgärda tillsammans oljor, eftersom vattenmolekylerna existerar relaterade till poler eller motsatser samt oljor existerar opolära. relaterade till poler eller motsatser molekyler går ej för att åtgärda tillsammans med opolära molekyler.
Lösningars koncentration
[redigera | redigera wikitext]Beroende vid proportionerna mellan lösningsmedlet samt detta upplösta ämnet får man lösningar tillsammans med olika koncentration.
Särskilt viktigt existerar detta inom biokemi.
Koncentration inom förhållande mot celler
[redigera | redigera wikitext]En isoton svar äger identisk koncentration lösliga partiklar såsom celler inom lösningen. Vätskan inom cellerna står inom osmotisk balans tillsammans med den omgivande lösningen.
Vissa ämnen löser sig enklare än andra inom en visst lösningsmedel (såsom vatten).ifall celler placeras inom enstaka svar vilket ej existerar isoton, kommer koncentrationsskillnaden för att utjämnas genom osmos.
En hypoton svar innehåller enstaka lägre koncentration lösliga partiklar än ett isoton svar. ifall normala celler placeras inom lösningen kommer vätska för att flöda in inom cellen samt cellens koncentration från ämnen sänks.
fara föreligger för att cellen expanderar därför många för att den spricker.
En hyperton svar innehåller ett högre koncentration lösliga partiklar än ett isoton svar. angående normala celler placeras inom lösningen kommer dricksvatten för att flöda ut ur cellen varvid cellen skrumpnar ihop samt cellens koncentration från ämnen höjs.
Varför löser sig vissa ämnen inom vatten?på grund av för att jämna ut salthalten får mot modell fiskar kissa ut överflödigt krydda. Detta existerar enstaka många energikrävande process vilket medför för att ett hyperton sjömat ofta existerar mindre än identisk art inom en hypotont klimat. Hypertona fiskar förekommer oftast inom bräckt vatten.[källa behövs]
Mättnad
[redigera | redigera wikitext]Mättnad existerar en term likt beskriver hur massiv mängd från en kurs liksom maximalt kunna åtgärda sig inom en lösningsmedel nära självklart förhållande (temperatur, tryck tillsammans mera).
nära varenda möjlig temperatur äger varenda lösningsmedel kapacitet för att åtgärda upp enstaka viss mängd från en visst material. Man kunna mot modell ej åtgärda hur många sötningsmedel likt helst inom enstaka viss volym dricksvatten. mot slut kvarstår enstaka bottensats från olöst sötningsmedel hur många man än rör angående. Man säger för att lösningen existerar mättad.
Den punkt var detta inträffar kallas mättnadspunkten. Oftast ligger mättnadspunkten högre på grund av varma lösningar än på grund av kalla.
löser sig oftast många god inom vatten.Värmer man enstaka mättad sockerlösning kunna den åtgärda mer sötningsmedel. sötningsmedel samt flera andra ämnen löser sig nämligen enklare inom varmt än inom kallt vätska.
Vatten existerar polärt, samt löser därför andra relaterade till poler eller motsatser vätskor samt molekyler.Man är kapabel titta modell vid detta då man sätter sötningsmedel mot bryggdryck alternativt bladte.
En omättad lösning existerar enstaka blandning var koncentrationen från en kurs ej uppnått sålunda upphöjd halt för att den slutat lösning upp. Exempelvis således förmå man hälla sötningsmedel inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samt röra angående.
Fram mot för att detta ej ligger en lager sötningsmedel sålunda kallas vattnet omättat. vilket man är kapabel utföra på grund av för att detta liksom bör lösning bör bli omättad existerar för att värma upp allting.
En övermättad lösning existerar enstaka svar liksom innehåller mer från en löst material än vilket lösningen egentligen borde behärska innehålla.
Detta förmå ske då en lösligt tema hälls inom en varmt lösningsmedel samt sedan då lösningen svalnat ej klarar för att kristallisera ut. en vanligt modell vid detta existerar inom handvärmare: inom påsarna finns natriumacetat samt dricksvatten, samt då man värmer påsen löses natriumacetatet inom vattnet samt ett ganska mättad svar bildas.
då sedan påsen kyls ner därför kunna natriumacetatet ej kristallisera ut ur lösningen eftersom detta ej finns något för att bygga kristaller vid, den blir då övermättad.
Socker samt flera andra ämnen löser sig nämligen enklare inom varmt än inom kallt vatten.då man därför knäpper vid enstaka metallplatta börjar kristaller från natriumacetat för att bildas samt detta frigör värme, likt kunna användas till för att ett fåtal värme.
Om numeriskt värde lösta ämnen reagerar tillsammans med varandra kunna den nya blandningen erhålla ett mättnadspunkt likt avviker ifrån utgångsämnenas mättnadspunkter.
angående borsyra samt borax löses inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samtidigt kommer denna blandning erhålla ett mättnadspunkt likt existerar markant högre än mättnadspunkten till borsyra respektive borax.[2]
Referenser
[redigera | redigera wikitext]Noter
[redigera | redigera wikitext]- ^ Hägg Gunnar 1963, Allmän samt oorganisk kemi, Almqvist & Wiksells en plats eller verksamhet där böcker trycks AB, avsnitt 1-4 b sidan 35
- ^Blasdale W C, Slansky C M 1939, The solubility curves of boric acid and the borates of sodium, blad 917